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viernes, 20 de abril de 2012

Teóricos de química gral e Inorgánica (CBC)


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También se puede consultar el siguiente link para ampliar el tema de equilibrio ácido-base: http://propanona.blogspot.com.ar/2012/04/equilibrio-acido-base.html
Apunte complementario: http://www.propanona.blogspot.com.ar/2012/04/apunte-complementario-de-quimica-cbc.html

Temario:
- Estructura del átomo.
- Representación de átomos.
- Isótopos, iones y moléculas.
- Unidad de masa atómica (UMA)
- Cálculo de la masa atómica promedio.
- Densidad: densidad de gases ideales.
- Fórmula empírica y fórmula molecular.
- Radiactividad.
- Gases: propiedades físicas importantes de los gases.
- Teoría cinética de los gases.
- Leyes de los gases: Ley de Boyle, Ley de Charles y Gay Lussac, Ley de Avogadro y leyes combinadas de los gases.
- Descripción detallada de la ecuación gral de estado (Ley de gas ideal)
- Volumen molar de un gas.
- Mezclas de gases.
- Ley de Dalton de las presiones parciales.
- Usos de las leyes de los gases.
- Soluciones.
- Formas de expresar la concentración de las soluciones.
- Densidad de soluciones.
- Dilución. Problemas.
- Modelos atómicos.
- Tabla periódica de los elementos: descripción y detalles.
- Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico, energía de ionización (EI), carácter metálico y no metálico.
- Uniones químicas: uniones iónicas, uniones metálicas y uniones covalentes (polares y no polares)
- Electronegatividad.
- Características del enlace covalente: Longitud de enlace, enlaces polares.
- Estructura de Lewis: regla del octeto, regla de dos.
- Número de oxidación
- Oxoácidos.
- Óxidos: óxidos básicos, óxidos ácidos, nomenclatura de óxidos (tradicional y IUPAC)
- Hidróxidos o bases; nomenclatura de hidróxidos o bases (tradicional y IUPAC)
- Ácidos; nomenclatura de ácidos (tradicional y IUPAC); ácidos especiales.
- Hidruros covalentes; nomenclaruta de hidruros.
- Sales; nomenclatura de sales (tradicional y IUPAC)
- Sales ácidas: fórmula general y nomenclatura.
- Oxosales ácidas: fórmula general y nomenclatura.
- Cationes, Aniones, Ácidos y Sales: nomenclatura IUPAC y tradicional
- Geometría molecular.
- Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV)
- Fuerzas intermoleculares: fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno.
- Punto de ebullición (PE) y punto de fusión (PF)
- Compuestos iónicos.
- Conducción de la corriente eléctrica.
- Solubilidad.
- Electrolitos fuertes y débiles.
- Reacciones químicas: distintos tipos de reacciones químicas (reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de combustión, reacciones de neutralización, reacciones de precipitación, reacciones redox)
- Principio de Lavoisier (Ley de la conservación de la masa)
- Balance de ecuaciones químicas: por el método algebraico y por el método del ion-electrón.
- Estequiometría.
- Equilibrio químico: equilibrio dinámico, constante de equilibrio.
- Evolución de un sistema hacia el equilibrio.
- Principio de Le Châtelier.
- Efectos de los cambios de temperatura sobre la constante de equilibrio.
- Teoría de Brønsted-Lowry
- La fuerza de los ácidos y las bases.
- Ionización del agua
- pH y pOH.
- Equivalente: equivalente de un ácido y de una base.
- Normalidad.
- Equilibrio de electrolitos débiles.
- Soluciones reguladoras de pH (buffer)
- Condiciones para que un sistema pueda regular el pH.
- Ecuación de Henderson.
- Armado de un sistema buffer


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