Contacto.

Contacto: propanona@zoho.com
El contenido de este blog no cuenta con el control ni la corrección de ninguna institución educativa, pública o privada. Las publicaciones de este blog son hechas de manera independiente por el autor del mismo. El autor de desliga de toda responsabilidad por posibles consecuencias derivadas del uso de los contenidos de este blog.
Muchas gracias por su visita, por favor, comentar si encuentra links caídos, los mismos serán resubidos a la brevedad.
También pueden escribir un e-mail a propanona@zoho.com

lunes, 25 de noviembre de 2013

Moléculas.

Una molécula es una asociación de átomos, eléctricamente neutra, que forma una estructura estable.


Unidad de masa atómica (UMA)

u= UMA



Masa atómica promedio.

Se da en UMA.


Cálculo de la masa atómica promedio.

Fórmula.
 

Ejemplo:




 

Mol: cantidad de materia que contiene el mismo número de partículas que hay en 12 g de 13C

Número de Avogadro:
 
  unidades/mol (Constante de Avogadro)


1 mol------ 6,02.1023  partículas
1 mol------ 6,02.1023  átomos
1 mol------ 6,02.1023  moléculas

Masa de 1 mol de moléculas= masa de  6,02.1023 moléculas.

Masa de 1 mol de moléculas= masa molecular molar= M (gr)

Masa de 1 mol de átomos= masa de 6,02.1023 átomos= A (gr)



Ar (masa atómica relativa) es el número que nos indica cuantas veces es mayor el átomo respecto al 13C; por eso no lleva unidades.



Unidades:
Moles: gr.
Moléculas: u.
Átomos: u.

2 comentarios:

  1. Interesante, pero las fórmulas se ven como en lenguaje de programación,

    ResponderEliminar
    Respuestas
    1. Hola, las formulas están escritas en LaTeX, yo las veo como formulas, quizas tarda en ejecutarse el codigo, que raro, ahora veo si lo puedo arreglar. Gracias por comentar.

      Eliminar