Propanona

miércoles, 27 de noviembre de 2013

Densidad de gases ideales.

La densidad (δ) es la masa de una sustancia dividida entre su volumen:

donde:

δ= densidad

m= masa

V= volumen

Densidad de gases ideales.

Cálculos de densidad.

Si se reacomoda la ecuación del gas ideal, se puede calcular la densidad de un gas.

El número de moles del gas, n, está dado por:

donde m es la masa en gramos y M es la masa molar. Por tanto:

Dado que la densidad, δ, es la masa por unidad de volumen, se puede escribir:

A diferencia de las moléculas de la materia condensada (es decir, líquidos y sólidos), las moléculas gaseosas están separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño. En consecuencia, la densidad de los gases es muy bajas en condiciones atmosféricas normales. Por ello, la densidad de los gases se expresa comúnmente en gramos por litro (g/L) en lugar de gramos por mililitro (g/mL)

Problema: Calcule la densidad del amoníaco (NH₃) en gramos por litros (g/L) a 752 mmHg y 55°C.

Resolución:

Para convertir la presión a atm, se escribe:

Usando la ecuación y T= (273+55)K= 328K, se tiene:

δ= 0,626 g/L

Nota: la densidad del gas expresada en g/mL sería: 0,000626, un valor muy pequeño.

lunes, 25 de noviembre de 2013

Moléculas.

Una molécula es una asociación de átomos, eléctricamente neutra, que forma una estructura estable.

Unidad de masa atómica (UMA)

u= UMA

Masa atómica promedio.

Se da en UMA.

Cálculo de la masa atómica promedio.

Fórmula.

Ejemplo:

Mol: cantidad de materia que contiene el mismo número de partículas que hay en 12 g de ¹³C

Número de Avogadro:

unidades/mol (Constante de Avogadro)

1 mol------ 6,02.10²³partículas

1 mol------ 6,02.10²³átomos

1 mol------ 6,02.10²³moléculas

Masa de 1 mol de moléculas= masa de 6,02.10²³moléculas.

Masa de 1 mol de moléculas= masa molecular molar= M (gr)

Masa de 1 mol de átomos= masa de 6,02.10²³átomos= A (gr)

Ar (masa atómica relativa) es el número que nos indica cuantas veces es mayor el átomo respecto al ¹³C; por eso no lleva unidades.

Unidades:

Moles: gr.

Moléculas: u.

Átomos: u.

domingo, 24 de noviembre de 2013

Átomos. Estructura del átomo. Isótopos. Iones.

Átomo: es una partícula, la más pequeña, tiene características propias y es por naturaleza neutro. Se representa por símbolos.

Número másico (A)= n° protones + n° neutrones

Los átomos básicamente están formados por protones y neutrones que se encuentran distribuidos en el núcleo, y por electrones, los cuales se encuentran distribuidos en orbitales alrededor del núcleo.

Los protones, neutrones y electrones son las partículas atómicas fundamentales. Estas partículas poseen carga y masa.

	Carga	Masa relativa (u)
Protones	+	aprox 1
Neutrones	0	aprox 1
Electrones	-	1/1840

La masa del electrón es despreciable. Una masa es despreciable con respecto a otra cuando la primera es más de 100 veces menor que la otra.

El tamaño del núcleo es muy pequeño respecto del átomo. Los orbitales ocupan 100.000 veces más espacio que el núcleo.

Representación del átomo.

Se representan mediante símbolos, indicando el número de protones (n° atómico=Z) que se escribe en el lado inferior izquierdo del elemento y el número atómico (A=suma de protones y neutrones) ubicado en el lado superior izquierdo y determina el peso del elemento.

Ejemplos:

Isótopos.

Los isótopos son elementos iguales, con distinto número másico, esto es provocado porque los isótopos tienen distinto número de neutrones, provocando la diferencia en el número másico (A). El número de protones es el mismo, por lo tanto la identidad del átomo se mantiene.

Ejemplo:

Ion.

Los iones son átomos con carga eléctrica. Pueden ser cationes, si su carga eléctrica es positiva, o pueden ser aniones, si su carga eléctrica es negativa.

El elemento no cambia, porque no se modifica el número de protones. El núcleo es inalterable, sólo se modifica mediante radioactividad, pero si esto sucede, cambia el elemento.

En los iones lo que cambia es el número de electrones.

Ion bromuro:

Ion calcio (ion divalente o dipositivo):

jueves, 12 de septiembre de 2013

Química. Curso Universitario. (Mahan. Myers) 4° Edición.

El link a este libro (y otros) lo encuentran en Instagram: @propanonablog (deben clickear en el link de la biografía y luego buscar la foto del libro. Al clickear la foto se descarga el archivo).

También pueden escribir un email a propanona@zoho.com y será enviado a la brevedad.

sábado, 24 de agosto de 2013

Videos de las clases teóricas de Biología Celular y Molecular (año 2013)

domingo, 18 de agosto de 2013

Inner Life of a Cell

sábado, 27 de julio de 2013

Cálculo del pI de un péptido.

Es una explicación práctica para calcular el pI de un péptido, espero que se entienda.

Dado el siguiente péptido: Ala-Glu-Gly-Lys

Lo importante es identificar los grupos -NH y -COOH terminales y si hay alguno en los aminoácidos no terminales, en este caso tenemos:

Lo cual podemos escribir de la siguiente manera:

Ahora debemos identificar los valores de pKa de cada uno de los grupos -NH2 y -COOH, los cuales se encuentran en la siguiente tabla:

En la primer columna tenemos los valores de pKa que corresponden al grupo -COOH unido al Cα, es decir, el -COOH terminal. En la segunda columna tenemos el pKa que corresponde al grupo -NH2 unido al Cα, es decir el -NH2 terminal. Y la tercer columna corresponde al grupo -NH2 o -COOH de la cadena lateral (según corresponda).
En nuestro ejemplo tenemos que:

Entonces, una vez identificados todos los valores de pKa los ordenamos de menor a mayor:

2,18
4,25
9,69
10,53

El pI de un péptido es el pH característico en el que la carga eléctrica del péptido es cero. Es un valor de pH, por lo tanto su valor estará comprendido entre 0 y 14.
El pI se calcula como pI=(pKa1 + pKa2)/2 donde los pKa son los pKa antes y después del pI.
Para esto hacemos una titulación de péptidos y vamos variando el valor de pH y analizando la carga neta de la molécula. Entonces empezamos por un valor de pH bajo, más bajo que el pKa más chico que tenemos (en nuestro ejemplo 2,18) entonces tomamos pH=1,00. A este valor de pH los grupos ionizables se encontrarán totalmente protonados:

A este pH la carga es +2.
Ahora elegimos un valor de pH que sea más alto que el pKa más bajo y más bajo que el valor de pKa que le sigue, o sea un pH que se encuentre entre 2,18 y 4,25, por ejemplo pH=3,00. A este pH se va a desprotonar el grupo de menor pKa, es decir que el grupo -COOH correspondiente al -COOH terminal (el del la Lys) se va a encontrar desprotonado:

En este caso la carga neta de la molécula es +1. Ahora repetimos el método: elegimos un valor de pH que se encuentre entre los dos pKa siguientes, es decir entre 4,25 y 9,69.

Siempre tenemos que tener: pH, pKa, pH, pKa... de menor a mayor, es decir de más ácido a más alcalino, donde tenemos a pH muy ácido todos los grupos ionizables protonados y a medida que vamos a pH más alcalino se van a ir desprotonando: se desprotona el grupo ionizable que tiene pKa menor que el pH), ahora tomamos pH= 7,00 y tenemos:

En este caso la carga neta de la molécula es 0, es decir que estamos en un valor cercano al valor de pI. El pH se encuentra entre pKa= 4,25 y pKa=9,69. Entonces en nuestra fórmula: pI=(pKa1+pKa2)/2 ya sabemos los dos valores de pKa que debemos reemplazar para calcular pI.

pI= (4,25+9,69)/2= 6,97

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