Propanona

sábado, 7 de diciembre de 2013

Fundamentos químicos: Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.

Los enlaces atómicos e interacciones moleculares son las fuerzas de atracción interatómicos que posibilitan la constitución de las moléculas individuales y permiten la interacción entre diferentes moléculas.

Cuando dos átomos comparten un par de electrones (enlace simple) o múltiples pares de electrones (enlace doble, triple, etc) se forman los enlaces covalentes, los cuales son enlaces fuertes. Los átomos comparten electrones para conformar una molécula mediante la formación de enlaces covalentes.
A su vez, estas moléculas pueden interactuar con otras moléculas de igual o distinta naturaleza mediante enlaces no covalentes, los cuales son fuerzas de atracción débiles, pero igualmente importantes para determinar las propiedades y las funciones de las moléculas biológicas como las proteínas, los ácidos nucleicos, los hidratos de carbono y los lípidos.

Dentro de los enlaces no covalentes nos encontramos con

interacciones iónicas.
enlaces o puentes de hidrógeno.
interacciones de van der Waals.
efecto hidrófobo.

La energía de estos enlaces no covalentes es muy baja. Estos enlaces desde el punto de vista energético contribuyen muy poco, son importantes porque se encargan de estabilizar estructuras moleculares, estabilizar las estructuras secundarias y terciarias, es decir, estabilizar conformaciones de distintas moléculas, como por ejemplo proteínas y ácidos nucleicos. Estas interacciones permiten la interacción de las distintas moléculas.

En esta imagen podemos ver una molécula de ADN, vemos la α-hélice del ADN en rosa, y rodeando a la molécula vemos una estructura macromolecular formada por varias subunidades que constituyen la ARN polimerasa que interactúa específicamente con esa molécula de ADN. Tanto la estabilidad y la conformación de la α-hélice como la interacción entre las distintas subunidades que forman la ARN polimerasa, así como también la interacción de la ARN polimerasa con el ácido nucleico (la α-hélice del ADN) se da a partir de estos enlaces no covalentes.

Elementos más abundantes en las moléculas biológicas.

Dentro de los elementos más abundantes en las moléculas biológicas los que prevalecen son: H, C, N y O; también encontramos P y S en menor proporción. Estos átomos establecen entre sí enlaces covalentes (es decir, comparten sus electrones) para conformar las distintas moléculas biológicas (moléculas que van a posibilitar la actividad y la arquitectura celular).

Cada tipo de átomo forma un número característico de enlaces covalentes con otros átomos, con una geometría bien definida, determinada por el tamaño del átomo y tanto por la distribución de los electrones alrededor del núcleo como por el número de electrones que puede compartir.

No todos forman el mismo número de enlaces covalentes ni se disponen de la misma manera en el espacio; entonces tenemos átomos como el H que puede formar sólo un enlace covalente o átomos más complejos desde el punto de vista estructural como el C que puede formar 4 enlaces covalentes con una geometría tetraédrica. Otros átomos como el N y el S pueden formar un número de enlaces covalentes variable, por ende la geometría también es diferente.

miércoles, 27 de noviembre de 2013

Densidad de gases ideales.

La densidad (δ) es la masa de una sustancia dividida entre su volumen:

donde:

δ= densidad

m= masa

V= volumen

Densidad de gases ideales.

Cálculos de densidad.

Si se reacomoda la ecuación del gas ideal, se puede calcular la densidad de un gas.

El número de moles del gas, n, está dado por:

donde m es la masa en gramos y M es la masa molar. Por tanto:

Dado que la densidad, δ, es la masa por unidad de volumen, se puede escribir:

A diferencia de las moléculas de la materia condensada (es decir, líquidos y sólidos), las moléculas gaseosas están separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño. En consecuencia, la densidad de los gases es muy bajas en condiciones atmosféricas normales. Por ello, la densidad de los gases se expresa comúnmente en gramos por litro (g/L) en lugar de gramos por mililitro (g/mL)

Problema: Calcule la densidad del amoníaco (NH₃) en gramos por litros (g/L) a 752 mmHg y 55°C.

Resolución:

Para convertir la presión a atm, se escribe:

Usando la ecuación y T= (273+55)K= 328K, se tiene:

δ= 0,626 g/L

Nota: la densidad del gas expresada en g/mL sería: 0,000626, un valor muy pequeño.

lunes, 25 de noviembre de 2013

Moléculas.

Una molécula es una asociación de átomos, eléctricamente neutra, que forma una estructura estable.

Unidad de masa atómica (UMA)

u= UMA

Masa atómica promedio.

Se da en UMA.

Cálculo de la masa atómica promedio.

Fórmula.

Ejemplo:

Mol: cantidad de materia que contiene el mismo número de partículas que hay en 12 g de ¹³C

Número de Avogadro:

unidades/mol (Constante de Avogadro)

1 mol------ 6,02.10²³partículas

1 mol------ 6,02.10²³átomos

1 mol------ 6,02.10²³moléculas

Masa de 1 mol de moléculas= masa de 6,02.10²³moléculas.

Masa de 1 mol de moléculas= masa molecular molar= M (gr)

Masa de 1 mol de átomos= masa de 6,02.10²³átomos= A (gr)

Ar (masa atómica relativa) es el número que nos indica cuantas veces es mayor el átomo respecto al ¹³C; por eso no lleva unidades.

Unidades:

Moles: gr.

Moléculas: u.

Átomos: u.

domingo, 24 de noviembre de 2013

Átomos. Estructura del átomo. Isótopos. Iones.

Átomo: es una partícula, la más pequeña, tiene características propias y es por naturaleza neutro. Se representa por símbolos.

Número másico (A)= n° protones + n° neutrones

Los átomos básicamente están formados por protones y neutrones que se encuentran distribuidos en el núcleo, y por electrones, los cuales se encuentran distribuidos en orbitales alrededor del núcleo.

Los protones, neutrones y electrones son las partículas atómicas fundamentales. Estas partículas poseen carga y masa.

	Carga	Masa relativa (u)
Protones	+	aprox 1
Neutrones	0	aprox 1
Electrones	-	1/1840

La masa del electrón es despreciable. Una masa es despreciable con respecto a otra cuando la primera es más de 100 veces menor que la otra.

El tamaño del núcleo es muy pequeño respecto del átomo. Los orbitales ocupan 100.000 veces más espacio que el núcleo.

Representación del átomo.

Se representan mediante símbolos, indicando el número de protones (n° atómico=Z) que se escribe en el lado inferior izquierdo del elemento y el número atómico (A=suma de protones y neutrones) ubicado en el lado superior izquierdo y determina el peso del elemento.

Ejemplos:

Isótopos.

Los isótopos son elementos iguales, con distinto número másico, esto es provocado porque los isótopos tienen distinto número de neutrones, provocando la diferencia en el número másico (A). El número de protones es el mismo, por lo tanto la identidad del átomo se mantiene.

Ejemplo:

Ion.

Los iones son átomos con carga eléctrica. Pueden ser cationes, si su carga eléctrica es positiva, o pueden ser aniones, si su carga eléctrica es negativa.

El elemento no cambia, porque no se modifica el número de protones. El núcleo es inalterable, sólo se modifica mediante radioactividad, pero si esto sucede, cambia el elemento.

En los iones lo que cambia es el número de electrones.

Ion bromuro:

Ion calcio (ion divalente o dipositivo):

jueves, 12 de septiembre de 2013

Química. Curso Universitario. (Mahan. Myers) 4° Edición.

El link a este libro (y otros) lo encuentran en Instagram: @propanonablog (deben clickear en el link de la biografía y luego buscar la foto del libro. Al clickear la foto se descarga el archivo).

También pueden escribir un email a propanona@zoho.com y será enviado a la brevedad.

sábado, 24 de agosto de 2013

Videos de las clases teóricas de Biología Celular y Molecular (año 2013)

Contacto.